Question

（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A        ，C          ，D          ，E          。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：                。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

                、                、                。

Answer

（1）Na； Al； Si； P （2）

（3）NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O；NaOH＋HClO4==NaClO4＋H2O；

Al(OH)3＋3HClO4==Al(ClO4)3＋3H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则A一定Na，C一定是Al，B是Mg，所以F的最外层电子数是11—1—3＝7，即F是Cl；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，所以D是Si。E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3，则E的最外层电子数是5，即E是P。

（1）根据以上分析可知A，C，D，E的元素符号分别是Na、Al、Si、P。

（2）B和F形成化合物是氯化镁，其形成过程可表示为

。

（3）A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式分别是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O、NaOH＋HClO＝NaClO4＋H2O、Al(OH)3＋3HClO4＝Al(ClO4)3＋3H2O。

考点：考查元素推断的应用