（8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _ ；
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ 。
（15分）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
元素 | 性质或结构信息 |
X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
Y | 二价阳离子的外围电子层排布为3d9 |
T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
Q | 第三周期主族元素中原子半径最小。 |
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ；X的气态氢化物易液化的原因： 。
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。
（3）元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为 。
（5）Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。
（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程： 。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、 、 。
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6．－2 | －1 | －1 |
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10min时，反应达到平衡
B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
下列分子内部都存在着极性键的一组物质是
A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2
C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4
