Question

已知CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）      ΔH== - Q₁ ；

2H₂（g）+O₂（g） →2H₂O（g）   ΔH== - Q₂；  H₂O（g） →H₂O（l）    ΔH== - Q₃

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A、4Q₁+0.5Q₂      B、4Q₁+Q₂+10Q₃        C、4Q₁+2Q₂        D、4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

Answer

D

【解析】

试题分析：本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH== - （Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） →2H2O（l） ΔH== -（Q2+2Q3），由题意判断甲烷的物质的量为5mol，氢气的物质的量为1mol，计算得到放出的热量为：4Q1+0.5Q2+9Q3。

考点：化学反应的热量变化。