(8分)丙烯酸的结构简式是:CH2CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。
(1)氢氧化钠溶液________________________________________。
(2)溴水________________________________________。
(3)乙醇________________________________________。
(4)氢气________________________________________。
(6分)对于反应2SO2+O22SO3(g)当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 |
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② | 降低温度 |
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③ | 增大氧气的浓度 |
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④ | 使用催化剂 |
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⑤ | 压缩体积 |
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⑥ | 恒容下充人Ne |
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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
周期族 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
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| ② | ③ | ④ |
|
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
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(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) 。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。
(2)写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________;该化合物含有的化学键类型有 。
(3)⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为_______________。
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2; H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2S④H2NCH2COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A.②④ B.①② C.①②③ D.①②③④
对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④