已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = 
mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有说明酸碱是否为强电解质，所以浓度相同也不能确定溶液是否为中性，不选A；B、溶液不一定在常温下，所以pH = 7不一定是中性，不选B；C、因为溶液中性时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢离子浓度为mol/L，正确，选C；D、不管溶液是否为中性，都满足电荷守恒，不选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断
【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水电离的[H+]＝1．0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、醋酸加水稀释，促进醋酸电离，所以溶液中离子个数增多，但离子浓度减小，导电能力减弱，错误，不选A；B、加水稀释，电离程度程度增大，但氢离子浓度减小，正确，选B；C、加入氢氧化钠，醋酸有剩余，溶液为酸性，错误，不选C；D、加水稀释后溶液中的氢离子浓度不是10-3mol/L，所以水电离的氢离子浓度不是10-11mol/L，错误，不选D。
考点：考查弱电解质的电离影响因素
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = 
mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
下列说法正确的是
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3
D．一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
【答案】D
【解析】
试题分析：A、物质的化学反应一定伴随能量变化，不选A；B、硫酸钡是强电解质，醋酸铵是强电解质，但氨水是弱电解质，错误不选B；C、硫化铝在有水的条件下发生双水解，错误不选C；D、这是复合判据，正确，选D。
考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1
下列说法正确的是
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3
D．一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压。
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
