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常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+...

常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.[OH]/ [H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

D.由水电离的[H+]=10×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-

【答案】B

【解析】

试题分析:A、溶液为酸性,亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化,不选AB四种离子在碱性溶液中不反应能共存,选BC、溶液为碱性,铵根离子不能大量存在,不选CD溶液可能酸性也可能碱性,碳酸氢根不能大量存在,不选D

考点:考查离子共存

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

某温度时,AgCl(s) 满分5 manfen5.com Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点

B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

 

D 【解析】 试题分析:A、加入硝酸银,溶解平衡逆向移动,沿曲线移动,不选A;B、加入水,平衡右移动,溶液仍为饱和溶液,氯离子浓度不变,不选B;C、d点溶液中溶解了过多的氯化银,肯定沉淀析出,不选C;D、溶度积常数只受温度影响,所以曲线上各点的溶度积都相等,选D。 考点:考查溶解平衡移动和溶度积常数  
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考点分析:
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已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H) = 满分5 manfen5.commol/L

D.混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

【答案】C

【解析】

试题分析:A、没有说明酸碱是否为强电解质,所以浓度相同也不能确定溶液是否为中性,不选A;B、溶液不一定在常温下,所以pH = 7不一定是中性,不选BC、因为溶液中性时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,所以氢离子浓度为满分5 manfen5.commol/L,正确,选CD、不管溶液是否为中性,都满足电荷守恒,不选D

考点:考查溶液酸碱性的判断

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.[OH]/ [H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

D.由水电离的[H+]=10×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-

 

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强

B.醋酸的电离程度增大,[H]减小

C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7

D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1

【答案】B

【解析】

试题分析:A、醋酸加水稀释,促进醋酸电离,所以溶液中离子个数增多,但离子浓度减小,导电能力减弱,错误,不选A;B、加水稀释,电离程度程度增大,但氢离子浓度减小,正确,选B;C、加入氢氧化钠,醋酸有剩余,溶液为酸性,错误,不选C;D、加水稀释后溶液中的氢离子浓度不是10-3mol/L,所以水电离的氢离子浓度不是10-11mol/L,错误,不选D。

考点:考查弱电解质的电离影响因素

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H) = 满分5 manfen5.commol/L

D.混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

 

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下列说法正确的是

A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3

D一定条件下自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行

【答案】D

【解析】

试题分析:A、物质的化学反应一定伴随能量变化,不选AB硫酸钡是强电解质,醋酸铵是强电解质,但氨水是弱电解质,错误不选BC、硫化铝在有水的条件下发生双水解,错误不选CD、这是复合判据,正确,选D

考点:考查化学反应和能量的关系,强弱电解质,盐类的水解,化学反应进行的方向

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强

B.醋酸的电离程度增大,[H]减小

C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7

D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1

 

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下列说法正确的是

A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3

D一定条件下自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行

 

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成

D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

 

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