Question

下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B．电解饱和食盐水：C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^-＋2Cl₂=2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^-

【答案】C

【解析】

试题分析：A、为电离方程式，不是水解，错误，不选A；B、没有配平，错误，不选B；C、碱性介质时生成氢氧根离子，正确，选C；D、 溴化亚铁都反应，离子比例为1：2，所以错误，不选D。

考点：考查离子方程式的判断

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下列表述正确的是

A．0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：[OH^-]＝[HCO₃^-]＋[H⁺]＋[H₂CO₃]

B．0．1mol·L^-1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]＝[CH₃COO^-]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0．1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

Answer

C

【解析】

试题分析：A、应该为[OH-]＝[HCO3-]＋[H+]＋2[H2CO3]，错误，不选A；B、电荷守恒为[Na+]＋[H+]＝[CH3COO-]＋[OH-]，错误，不选B；C、因为氢氧化钠为强碱，所以其浓度最小，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，所以碳酸钠的浓度小于醋酸钠，正确，选C；D、因为中性，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，错误，不选D。

考点：考查盐类的水解和影响因素