Question

下列表述正确的是

A．0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：[OH^-]＝[HCO₃^-]＋[H⁺]＋[H₂CO₃]

B．0．1mol·L^-1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]＝[CH₃COO^-]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0．1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

【答案】C

【解析】

试题分析：A、应该为[OH^-]＝[HCO₃^-]＋[H⁺]＋2[H₂CO₃]，错误，不选A；B、电荷守恒为[Na⁺]＋[H⁺]＝[CH₃COO^-]＋[OH^-]，错误，不选B；C、因为氢氧化钠为强碱，所以其浓度最小，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，所以碳酸钠的浓度小于醋酸钠，正确，选C；D、因为中性，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，错误，不选D。

考点：考查盐类的水解和影响因素

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

D．正极上发生的反应是：

Answer

C

【解析】

试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误，不选A；B、每摩尔氧气反应转移4摩尔电子，所以当有0．4摩尔电子转移时有标况下2．24升氧气反应，错误，不选B；C、根据负极反应可知乙醇被氧化成乙酸，正确，选C；D、因为溶液为酸性环境，氧气反应不能生成氢氧根离子，错误，不选D。

考点：原电池的原理