2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是
A．丙烷与甲烷互为同系物
B．通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应
C．丙烷燃烧是吸热反应
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
（10分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）a．羧基 b．酚羟基 c．醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。
（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；
③_______________；④________________ ；⑤________________。
（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________________________。
（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式______________________。
【答案】（1）提供质子的能力：a＞b＞c
（2）①NaHCO3溶液； ②NaOH或Na2CO3溶液 ；③Na；
④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2
（3）
（4）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
【解析】
试题分析：（1）羧基容易电离出氢离子，酚羟基能表现较弱的酸性，能电离，但醇羟基几乎不电离，所以提供质子的能力：a＞b＞c 。（2）①只有羧基反应，表现强酸性，选用NaHCO3溶液； ②酚羟基反应，但醇羟基不反应，所以表现酸性，所以选NaOH或Na2CO3溶液 ；③醇羟基反应，用Na；④从羧酸盐到羧酸，选用更强的酸，例如稀盐酸或稀H2SO4；⑤只有酚羟基生成，而羧基没有生成，所以说明选用的酸性比酚羟基强，但比羧基弱，选用CO2。（3） 苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：
（4）乙醇钠和水反应生成乙醇和氢氧化钠，方程式为：CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
考点：考查有机物的结构和性质，区别醇羟基和酚羟基，羧基的酸性强弱。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
（14分）有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）B的分子式为： 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。
（4）D生成E的化学方程式为 。
E与H反应生成I的方程式为 。
（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。
（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4．0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________；
③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
【答案】（1）HBr；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．
【解析】
试题分析：【解析】
（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2 →C6H5Br+HBr，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4．0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．
考点：考查苯的性质，实验基本操作
【题型】实验题
【适用】困难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
（10分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）a．羧基 b．酚羟基 c．醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。
（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；
③_______________；④________________ ；⑤________________。
（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________________________。
（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式______________________。
（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1；
S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：
2 SO2 （g）＋O2 （g）
2SO3（g） △H＜0
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。
则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。
（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10-5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为_________。
【答案】（14分，每空2分）
（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） △H=-270 kJ·mol－1）
（2）> 108L·mol－1或108
（3）d 1/atmol·L－1·S－1（缺少单位或错误扣1分）
（4）c1= c2< c3，PH=5
【解析】
试题分析：（1）根据盖斯定律，反应①×2-反应②即可，2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） △H=-270 kJ·mol－1（2）因为反应正向为放热，所以三氧化硫增多，说明平衡正向移动，温度降低，选>；根据方程式计算，平衡时二氧化硫的浓度为0．5 mol/L，氧气的浓度为0．75 mol/L，三氧化硫的浓度为4．5 molL，所以平衡常数=4．5×4．5/(0．5×0．5×0．75)= 108L·mol－1或108;（3）a、A中气体的密度始终不变，而B中的密度随体积变化而变化，平衡时不变；b、反应过程中平衡常数始终不变，不能说明平衡；c、正反应起点最大，所以错误；d、氮气的转化率逐渐增大，最后不变，说明反应到平衡。选d。
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始物质的量 1 3 0
改变物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量1-x 3-3x 2x （1-x+3-3x +2x）/(1+3)=5/6 解x=1/3所以氢气的反应速率=1/atmol·L－1·S－1。（4）盐酸和硫酸完全反应，醋酸有剩余，对铵根离子水解抑制作用，所以在醋酸溶液中铵根离子浓度最大，关系为c1= c2< c3，因为醋酸铵为中性，说明醋酸的电离程度=氨水的电离程度，铵盐的水解平衡常数=10-14/10-5=10-9，因为铵根离子浓度约为0．1mol/L，所以氢离子浓度×一水合氨浓度=10-9×0．1=10-10，又因为氢离子浓度=一水合氨浓度，所以氢离子浓度=10-5mo/lL，所以pH=5。
考点：考查热化学方程式的书写，化学平衡常数的计算，盐类的水解
【题型】填空题
【适用】困难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4．0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________；
③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
D．正极上发生的反应是：
【答案】C
【解析】
试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误，不选A；B、每摩尔氧气反应转移4摩尔电子，所以当有0．4摩尔电子转移时有标况下2．24升氧气反应，错误，不选B；C、根据负极反应可知乙醇被氧化成乙酸，正确，选C；D、因为溶液为酸性环境，氧气反应不能生成氢氧根离子，错误，不选D。
考点：原电池的原理
【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1；
S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：
2 SO2 （g）＋O2 （g）
2SO3（g） △H＜0
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。
则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。
（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10-5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为_________。
下列表述正确的是
A．0．1mol·L-1Na2CO3溶液中：[OH-]＝[HCO3-]＋[H+]＋[H2CO3]
B．0．1mol·L-1CH3COONa溶液中：[Na+]＝[CH3COO-]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0．1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
【答案】C
【解析】
试题分析：A、应该为[OH-]＝[HCO3-]＋[H+]＋2[H2CO3]，错误，不选A；B、电荷守恒为[Na+]＋[H+]＝[CH3COO-]＋[OH-]，错误，不选B；C、因为氢氧化钠为强碱，所以其浓度最小，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，所以碳酸钠的浓度小于醋酸钠，正确，选C；D、因为中性，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，错误，不选D。
考点：考查盐类的水解和影响因素
【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
D．正极上发生的反应是：
