Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. 沸点：H₂O﹥HF﹥NH₃            B. 水溶性：HCl﹥SO₂﹥NH₃

C. 碱性：LiOH >NaOH> KOH         D. 酸性：H₂SO₄﹥H₃PO₄﹥HClO₄

Answer

A

【解析】

试题分析：A．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H2O、NH3、HF属于分子晶体，但H2O、NH3、HF中都含有氢键，使得沸点变大，每个H2O中含有2个氢键，每个NH3中含有1个氢键，每个HF中含有1个氢键，且氟的非金属性强于氮，所以氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3，，A正确；B. 氨气能形成氢键，则水溶性： NH3﹥HCl﹥SO2，B错误；C. 同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：KOH >NaOH>LiOH，C错误；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4，D错误，答案选A。

考点：考查元素周期律的应用