电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质...

电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极， Ag2O是负极

B．Zn是负极，Ag2O是正极

C．该电池可将化学能100%转化为电能

D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

B 【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A．根据方程式可知锌是还原剂，则Zn是负极，氧化银得到电子，因此Ag2O是正极，A错误；B．Zn是负极，Ag2O是正极，B正确；C．该电池不可能将化学能100%转化为电能，C错误；D．工作时电子由Zn极经导线传递Ag2O极，溶液不能传递电子，D错误，答案选B。考点：考查原电池原理的应用

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考点分析：

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. 沸点：H2O﹥HF﹥NH3 B. 水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3

C. 碱性：LiOH >NaOH> KOH D. 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO4