Question

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是          ，主要的原因可能是                ；反应速率最小的时间段是                          ，原因是                           。

（2）在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为                          。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水  

B.Na₂SO₄溶液  

C.NaOH溶液   

D.H₂SO₄溶液   

E.Na₂CO₃溶液

你认为可行的是（填编号）                   。

Answer

（1）2～3 min （1分），因该反应是放热反应，此时温度高（2分）。

4～5 min （1分），因为此时H+ 浓度小（2分）。

（2）V（HCl）=0.1 mol/（L·min）（2分，无单位或单位错误扣1分）

（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中生成氢气的体积分别是（ml）50、70、112、68、20，所以反应速率最大的时间段是2～3 min。这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应速率最小的时间段是4～5 min，这是由于因为此时H+ 浓度小，反应速率小。

（2）在2 ~ 3min时间段内，生成氢气的物质的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，则消耗盐酸是0.01mol，浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率V（HCl）=0.1mol/L÷1min＝0.1 mol/（L·min）。

（3）A .蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小。但氢离子物质的量不变，生成的氢气不变，A正确；B .Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小。但氢离子物质的量不变，生成的氢气不变，B正确；C. NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，但生成的氢气也减少，C错误；D. H2SO4溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，D错误；E. Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，但生成的氢气也减少，E错误，答案选AB。

考点：考查外界条件对反应速率的影响及反应速率计算