Question

室温下，在0.2 mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

A．a点，离子方程式为：Al³⁺ +3OH^- ==Al(OH)₃↓

B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C．b～c段，加入的OH^—主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由于硫酸铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故a点是氢离子和氢氧根离子反应，故选项A错误；B、a-b段发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液的pH增大，促进了氢氧化铝的酸式电离，抑制碱式电离，不选B；C、b-c段加入氢氧根离子，主要是铝离子和氢氧根结合成氢氧化铝，所以正确，选C；D、c点后pH发生突变，氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀开始溶解，生成偏铝酸钠，碱性较强，而d点pH大于10，氢氧化钠远远过量，所以错误，不选D。

考点：考查盐类的水解和氢氧化铝的两性