Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。

Answer

（1）第三周期第ⅥA族 （2）S2-＞O2-＞Na＋

（3）离子键、共价键； NH4＋＋OH-NH3↑＋H2O

（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑

【解析】

试题分析：（1）通过分析A为氢，C为氧，D为钠，F为硫。所以元素F在第三周期第ⅥA族 （2）硫离子有三个电子层，氧离子和钠离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，所以半径顺序为：S2—＞O2—＞Na＋。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，则为硝酸铵，含有离子键、共价键；检验铵根离子需要加入氢氧化钠，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，离子方程式为： NH4＋＋OH—NH3↑＋H2O 。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为硅，硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气， Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑

考点：考查元素周期表和元素周期律，铵盐的性质