Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱               B．在x点，MOH并没有完全电离

C．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）        D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．ROH稀释100倍，pH比原来减小2个单位，则ROH是一种强碱，正确。B．MOH在x点，MOH稀释100倍，pH比原来减小1个单位，说明在溶液中存在电离平衡，因此MOH是弱碱，在x点时并没有完全电离，正确。C．在x点，二者的pH相同，则c（OH-）相同，所以c（M+）=c（R+），正确。D．稀释前，c（OH-）：ROH 是MOH的10倍，由于ROH是强碱完全电离，MOH是弱碱，存在电离平衡，碱的浓度远大于电离产生的c（OH-）。所以c（ROH）<10c（MOH），错误。

考点：考查强电解质、弱电解质稀释过程中离子浓度和电解质强弱判断的知识。