Question

已知常温下BaSO₄（分子量233）的溶解度为2.33×10^－4g，则其Ksp为

A．2.33×10^－4          B．1×10^－5          C．1×10^－10           D．1×10^－12

Answer

C

【解析】

试题分析：100ml溶液中硫酸钡的物质的量是n（BaSO4）= 2.33×10－4g÷233g/mol=1.0×10－6mol，则硫酸钡的浓度是c（BaSO4）= 1.0×10－6mol÷0.1L=1.0×10－5mol/L，所以c（Ba2+）=c（SO42-）= c（BaSO4）= 1.0×10－5mol/L，Ksp（BaSO4）= c（Ba2+）∙c（SO42-）=1×10－10，选项是C。

考点：考查物质的溶解度与溶度积常数的关系的知识。