Question

用0.01mol·L^-1 H₂SO₄  和0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H₂SO₄；（2）少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c（H⁺）之比的值是

A、10           B、50             C、5×10³           D、10⁴

Answer

D

【解析】

试题分析：在一滴H2SO4中含有硫酸的物质的量是n（H2SO4）= 0.01mol·L-1×1/20×10-3L=5×10-7mol。（1）多滴了1滴H2SO4，硫酸的物质的量浓度是c（H2SO4）= 5×10-7mol÷0.1L= 5×10-6mol/L，c（H+）=2 c（H2SO4）= 1×10-5mol/L；若少滴加一滴H2SO4，则溶液中NaOH过量，c（OH-）=1×10-5mol/L,在室温下，水的离子积常数是Kw=1×10-14mol/L，所以溶液中c（H+）=1×10-9mol/L，两种情况下c（H+）之比的值是1×10-5mol/L：1×10-9mol/L= 104。选项是D。

考点：考查酸碱中和滴定时多滴加一滴或少滴加一滴酸溶液两种情况下溶液的c（H+）的关系的知识。