Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH） = 0时，c（H⁺）= 1× 10^－2 mol／L

B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na^＋） =2 c（C₂O₄^2-）+2 c（HC₂O₄^-）

C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H⁺）= 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，发生反应：NaHC2O4+NaOH= Na2C2O4+H2O；A.V（NaOH） = 0时，溶液为NaHC2O4；由于草酸是二元中强酸，所以存在电离平衡：HC2O4-H+ +C2O42-，所以c（H+）<<1× 10－2 mol／L，错误。B．V（NaOH） < 10 mL时，溶液为NaHC2O4、Na2C2O4的混合溶液可能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-），错误。C．V（NaOH）> 10 mL时，溶液为Na2C2O4、NaOH的混合溶液，溶液显碱性，所以在常温下，溶液c（H+）<1 × 10－7mol／L，错误。D．V（NaOH）> 10 mL时，Na2C2O4、NaOH的混合溶液，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-），正确。

考点：考查NaHC2O4溶液与碱发生反应后溶液中离子浓度关系正误判断的知识。