Question

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

B．pH＞7，且c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）＋c（OH^-）

C．pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．pH＝7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^-）

Answer

A、D

【解析】

试题分析：A．pH＞7，溶液显碱性，则根据溶液中离子浓度大小关系是：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） ，错误。B．pH＞7，根据电荷守恒可得c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）， 正确。C．pH＜7的溶液是酸性溶液，该溶液是CH3COONa、CH3COOH的混合溶液；n（CH3COOH）>n（CH3COONa）。c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正确。D．pH＝7，溶液显中性，根据电荷守恒，可得c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-），盐的电离作用大于水的电离作用，所以c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-），错误。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。