Question

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c（OH^－）=c（NH₄⁺）

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba（OH）₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c（OH^－）=c（CH₃COOH）＋c（H⁺）

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）=2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

Answer

B、C

【解析】

试题分析：A．0.1mol·L－1氨水中，根据电荷守恒可得c（OH－）=c（NH4+）+c（H+），错误。B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，反应后溶液中含有n（OH-）=0.01L×0.02mol/L =2×10-4mol，若混合后溶液的体积为20 mL，则c（OH-）=2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L，所以溶液的pH=12，正确。C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，根据质子守恒 可得c（OH－）=c（CH3COOH）＋c（H+），正确。D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得c（Na＋）=c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A），错误。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。