Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c（H^＋） ＋ c（M⁺）=c（A^－） ＋ c（OH^－）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH） < c（CH₃COONa） < c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-） ＋ 2c（OH^－） = 2c（H⁺） ＋ c（CH₃COOH）

D．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH = 4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

Answer

A、C

【解析】

试题分析：A．pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，根据电荷守恒可得c（H＋）＋c（M+）=c（A－）＋c（OH－），正确。B．盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，而且盐水解时，形成盐的酸的酸性越弱，等浓度时水解程度就越大，因此pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c（NaOH） < c（Na2CO3）< c（CH3COONa） ，错误。C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合时，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）=2c（Na+）；根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）＋c（OH－） = c（H+）＋c（Na+），将第二个式子扩大2倍，然后与第一个式子相加，可得c（CH3COO-）＋2c（OH－） = 2c（H+）＋c（CH3COOH），正确。D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4，说明HA-的电离作用大于水解作用。c（A2－）> c（H2A）；盐的电离和水解程度都很微弱，主要以盐电离产生的离子存在，所以c（HA-）> c（A2－） ，在溶液中除HA-电离产生H+外，还存在水电离产生H+。所以c（H+）＞c（A2－），故离子浓度大小关系是c（HA-）＞c（H+）> c（A2－）＞c（H2A），错误。

考点：考查溶液中有关微粒的物质的量浓度大小关系的判断的知识。