Question

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c（A^－）＝c（K^＋）          

B．c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C．V_总≧20mL               

D．V_总≦20mL

Answer

AD

【解析】

试题分析：A.在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，c（A－）＝c（K＋），正确。B.溶液显中性，所以c（H＋）＝c（OH－）；由于盐的电离作用大于水的电离作用， c（K＋）=c（A－），所以c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）=c（A－），错误。若HA是弱酸，由于存在电离平衡，酸的浓度远大于电离产生的c（H+）浓度，v（HA）<10ml，则V总<20mL，若HA是强酸，则v（HA）=10ml，V总=20mL，故V总≤20mL，C.错误，D正确。

考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度与溶液体积关系的正误判断的知识。