Question

（12分）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）  

②c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

③c（CH₃COO^－）=c（Na^＋）＞c（H^＋）=c（OH^－）    

④c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是      ，上述四种离子浓度的大小顺序为      （填编号）。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）      c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H^＋）和碱中c（OH^－）的关系是c（H^＋）        c（OH^－）。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）        c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为

Answer

（1）醋酸钠 ；① ；（2）等于；小于；（3）小于； c（CH3COO－）=c（Na＋）>c（H＋）=c（OH－）

【解析】

试题分析：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，由于CH3COO－会发生水解反应消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液显碱性c（H＋）c（CH3COO－）> c（OH－）>c（H＋），①正确。（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量相等，浓度也相等，故c（NaOH）=c（CH3COOH），由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离。所以混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系是c（H＋）小于c（OH－）。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性，碱的物质的量小于酸的物质的量。溶液的体积相等，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） 小于c（CH3COOH）。根据电荷守恒，可得：c（CH3COO－） +c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），c（H＋）=c（OH－）；c（CH3COO－）=c（Na＋），强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中的各离子浓度的大小关系为c（CH3COO－）=c（Na＋）>c（H＋）=c（OH－）。

考点：考查电解质溶液中离子浓度与电解质的浓度的关系的判断的知识。