Question

（16分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄ + NaOH = KNaC₈H₄O₄ + H₂O。若氢氧化钠的溶液浓度为0．1mol·L^-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选       用作指示剂，达到滴定终点时溶液由      色变为      色。

（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作:

①向溶液中加入1-2滴指示剂

②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解

③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色

④重复以上操作

⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是       

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?       

并说明理由:                       

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为       （结果保留四位有效数字）。

Answer

（1）酚酞； 无色 ； 红色 ；（2）⑤②①③④⑥；

（3）无影响 ；因为是否加水不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量；

（4）偏小；（5）c（NaOH）= 0.0025 mol /0.02 L = 0.1250 mol/ L。

【解析】

试题分析：（1）到达终点时，溶液的pH约为9.1，所以标定氢氧化钠溶液的浓度，应选在碱性范围变色的指示剂酚酞用作指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为红色。（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时的操作顺序是⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中；②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解；①向溶液中加入1-2滴指示剂；③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是⑤②①③④⑥。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，由于物质的量不变，所以对实验无影响。（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，会使NaOH的物质的量减少，所以消耗的标准溶液体积偏少，该操作对实验结果使溶液浓度偏小。（5）现准确称取（分子量204.2）0.5105g KHC8H4O4晶体的物质的量是n（KHC8H4O4）= 0.5105g÷204.2g/mol=0.0025mol，由于二者反应时物质的量的比是1:1，所以c（NaOH）= n÷V=0.0025mol÷0.02L= 0.1250 mol/ L。

考点：考查滴定操作的步骤、指示剂的选择、滴定终点的判断、滴定方法在物质的量浓度的测定的应用的知识。