标准状况下呈液态的物质为
A.Fe B.N2 C.CH3CH2OH D.CO
化合物UF6在原子能工业有重要作用,其中元素U的化合价是
A.-6 B.+2 C.+3 D.+6
具有9个质子和10个电子的微粒是
A.Na+ B.O2― C.F— D.Ne
氢有三种同位素:、和,它们之间存在差异的是
A.中子数 B.电子数 C.原子序数 D.质子数
“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味,表明
A.分子很小 B.分子可再分
C.分子之间有间隙 D.分子在不停地运动
(12分)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O ,FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O。
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;
pH≥4.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀; pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中Fe2+,可采用的方法是 。
(2)工业上为除去溶液中的_________。溶液的pH变化是 。
(3)若此溶液只含Fe3+时,要调整pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入 。
(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lg c(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1 mol/L,要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu(OH)2沉淀,则溶液pH应为___________,此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。