Question

（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

Answer

（9分）（1）F ； C；（2）Cl ； NaOH ； Al(OH)3。

（3）Na＞Mg＞Al （2分）

单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)（2分）

【解析】

试题分析：（1）原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，在同一周期中元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，所以在上述元素中非金属性最强的元素是④F元素。（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl元素；原子序数越小，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，元素处于金属与非金属性交界处，具有两性。具有两性的是Al。（3）⑤⑥⑦是同一周期的元素，原子序数越大，元素单质的活泼性越弱，因此三种元素单质的活动性顺序是Na>Mg>Al。可以根据单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。