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某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

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A.正极反应为AgCl +e =Ag +Cl

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当电路中转移001 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少 002 mol离子

 

D 【解析】 试题分析:A、AgCl是生成物,正极上电子得电子,化合价降低,Cl2+2e-=2Cl-,错误;B、阳离子交换膜只允许阳离子通过,故只在左侧溶液中有大量白色沉淀生成,说法错误;C、NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不变,故说法错误;D、当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧产生0.01molAg+,与盐酸反应产生AgCl沉淀,同时约有0.01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中,故左侧溶液共约0.02mol离子减少,说法正确。 考点:考查原电池的工作原理。  
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考点分析:
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铝与过量的稀盐酸反应,为了减缓反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,下列采取措施不能达到实验目的的是

A.加入一定体积的NaCl溶液            B.加入一定体积的KNO3饱和溶液

C.加入少量的Na2CO3固体                D.加入少量的NaOH固体

 

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下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是

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A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

B.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

 

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四联苯满分5 manfen5.com的一氯代物有

A3种        B4种        C5种       D6种

 

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巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有:①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是

A、只有②④⑤    B、只有①③④    C、只有①②③⑤      D、①②③④⑤

 

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已知一定温度时:N2(g+3 H2 (g满分5 manfen5.com 2NH3(g。当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时放出热量为Q则下列关系式中正确的是

A.Q=92 kJ      B.Q< 92 kJ       C.Q> 92 kJ      D.Q=194kJ

 

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