Question

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤	⑥			⑦

（1）①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为_____________。

（2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是

A．Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

B．SiO₂+2CSi+2CO↑

C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O＝H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

D．CH₄比SiH₄稳定

（3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式___________。

（4）③、④、⑤所形成的简单离子半径由大到小的顺序：___           ____。

（5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有       种。

（6）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示）．电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－．已知该电池的负极反应为：

C₄H₁₀＋13O^2－－26e^－===4CO₂＋5H₂O

则该电池的正极反应为__________________，电池工作时，电池中O^2－向________极移动．

Answer

（1） ；（2） C D(错选多选不给分） ；

（3）；（4） O2—＞Na+＞Al3+； （5） 4；（6）O2＋4e－===2O2－ ， 负。

【解析】

试题分析：（1）①②形成的最简单有机物是CH4，其结构式：；

（2）比较非金属强弱可以利用①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性②最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强③氢化物的稳定性，越稳定越强，其非金属性越强，故C、D选项正确；（3）①③④组成的化合物是NaOH，属于离子化合物，其电子式：；（4）③、④、⑤所形成简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，三种离子核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数增大而减小，故 O2—＞Na+＞Al3+； （5）组成的有机物为C5H11Cl，C5H12可能的结构简式：、、，氯原子取代氢原子，其中含有两个甲基的有机物是①②⑤⑥位置上的氢被取代，共有4种；（6）电解质是固体，能传导O2－，正极上得电子，故O2＋4e－=2O2－，根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动。

考点：考查化学用语、同分异构体的书写、原电池的工作原理等知识。