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下列关于氯化铵溶液的说法正确的是 A.升高温度,氯化铵水解程度增大 B.水解平衡...

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A.升高温度,氯化铵水解程度增大

B.水解平衡向右移动,溶液的pH一定减小

C.向溶液中加入氯化钠固体,能抑制氯化铵的电离

D.向溶液中加入氯化铵固体,水解平衡向右移动,水解程度增大

 

A 【解析】 试题分析:A.水解吸热,升高温度,氯化铵水解程度增大,A正确;B.水解平衡向右移动,溶液的pH不一定减小,例如稀释氯化铵溶液时pH增大,B错误;C.氯化铵是强电解质,完全电离,因此向溶液中加入氯化钠固体时不能能抑制氯化铵的电离,C错误;D.向溶液中加入氯化铵固体,浓度增大,水解平衡向右移动,但水解程度减小,D错误,答案选A。 考点:考查外界条件对水解平衡的影响  
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考点分析:
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某可逆反应当正反应速率增大时,下列说法正确的是

A.逆反应速率一定增大           B.平衡一定向正反应方向进行

C.反应物的转化率一定增大       D.该反应的条件一定发生变化

 

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下列说法错误的是

A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变

B.反应产物的总焓小于反应物的总焓,该反应为吸热反应

C.同一反应在不同温度下进行,其焓变是不同的

D.已知2NO2(g)=N2O4(g) H1,N2O4(g)=2NO2(g) H2,则H1=-H2

 

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12分有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题:

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1乙烯的电子式为            ,分子中含有的共价键类型有         填极性键或非极性键

2写出反应的化学方程式和有机反应类型:

                                           ,反应类型:        

                                           ,反应类型:        

 

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10分已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:

4NH3g+5O2g满分5 manfen5.com4NOg+6H2Og

1下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           

A.容器中气体总质量不变   

B.cO2不变  

C.υO21.25υNH3

D.体系压强不变    

E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO

2向该容器中加入正催化剂,则反应速率      选填“增大”、“减小”、“不变”,下同,降低容器的温度则反应速率     ,通入Ar,则反应速率          

3若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是      

A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小

B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小

C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢

 

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10分某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

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1下列关于图像的说法不正确的是           填序号,下同

①a b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应速率

②b c段产生H2较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应

③c以后,产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

2其他条件不变,现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;

①盐酸中cH+的浓度更大 

Cl-有催化作用 

SO42-有催化作用

④SO42-有阻化作用使反应变慢 

⑤Al3+有催化作用

3要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:①加入某种催化剂;②加入蒸馏水;③将铝片换成铝粉;④增加硫酸的浓度至18 mol/L;⑤         ;⑥   _。以上方案不合理的有      ;请你再补充两种合理方案,填入空白⑤⑥处。

 

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试题属性

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