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下列事实能说明某物质是强电解质的是 A.该物质在水中的溶解度大 B.该物质的水溶...

下列事实能说明某物质是强电解质的是

A.该物质在水中的溶解度大     

B.该物质的水溶液导电能力强   

C.该物质的水溶液中不存在溶质分子

D.该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

 

C 【解析】 试题分析:A.电解质的强弱与物质在水中的溶解度大无关系,例如硫酸钡是强电解质,但难溶于水,A错误;B.溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系,因此某物质的水溶液导电能力强不能说明该物质是强电解质,B错误;C.电解质在溶液中完全电离出离子,不存在电解质分子,因此该物质的水溶液中不存在溶质分子说明一定是强电解质,C正确;D.该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡不能说明是强电解质,也可能是非电解质,例如葡萄糖溶液,D错误,答案选C。 考点:考查强电解质判断  
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考点分析:
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下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A.升高温度,氯化铵水解程度增大

B.水解平衡向右移动,溶液的pH一定减小

C.向溶液中加入氯化钠固体,能抑制氯化铵的电离

D.向溶液中加入氯化铵固体,水解平衡向右移动,水解程度增大

 

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某可逆反应当正反应速率增大时,下列说法正确的是

A.逆反应速率一定增大           B.平衡一定向正反应方向进行

C.反应物的转化率一定增大       D.该反应的条件一定发生变化

 

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下列说法错误的是

A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变

B.反应产物的总焓小于反应物的总焓,该反应为吸热反应

C.同一反应在不同温度下进行,其焓变是不同的

D.已知2NO2(g)=N2O4(g) H1,N2O4(g)=2NO2(g) H2,则H1=-H2

 

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12分有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题:

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1乙烯的电子式为            ,分子中含有的共价键类型有         填极性键或非极性键

2写出反应的化学方程式和有机反应类型:

                                           ,反应类型:        

                                           ,反应类型:        

 

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10分已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:

4NH3g+5O2g满分5 manfen5.com4NOg+6H2Og

1下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           

A.容器中气体总质量不变   

B.cO2不变  

C.υO21.25υNH3

D.体系压强不变    

E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO

2向该容器中加入正催化剂,则反应速率      选填“增大”、“减小”、“不变”,下同,降低容器的温度则反应速率     ,通入Ar,则反应速率          

3若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是      

A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小

B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小

C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢

 

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