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由铜、锌、CuSO4溶液,ZnSO4溶液组成如图所示的原电池,则下列说法正确是 ...

由铜、锌、CuSO4溶液,ZnSO4溶液组成如图所示的原电池,则下列说法正确是

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A.a极为铜,b极为锌

B.A池中盛放的是CuSO4溶液,B池中盛放的是ZnSO4溶液

C.当正极质量增加64g时,负极质量减小65g

D.盐桥中的阳离子向锌极移动,阴离子向铜极移动

 

C 【解析】 试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,则A.锌的金属性强于铜,则锌是负极,铜是正极。a电极电子流出,则a极为锌,b极为铜,A错误;B.a电极是锌,A池中盛放的是ZnSO4溶液,B池中盛放的是CuSO4溶液,B错误;C.当正极质量增加64g时,即正极有1mol铜析出,转移2mol电子,则根据电子得失守恒可知负极消耗1mol锌,即负极质量减小65g,C正确;D.盐桥中的阳离子向铜极移动,阴离子向锌极移动,D错误,答案选C。 考点:考查原电池原理的应用  
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考点分析:
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将浓度为0.1mol·L1CH3COOH溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H+                     B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(CH3COO)/c(H+       D.Ka(CH3COOH)

 

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下列应用不涉及到盐类水解的是

A.用热的纯碱清洗油污        B.氯气溶于NaCl溶液中

C.明矾的净水作用            D.泡沫灭火器的使用原理

 

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下列关于平衡常数的说法正确的是

A.改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变

B.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数一定增大

C.若一个可逆反应的平衡常数很大,则反应会在较短的时间内完成

D.已知2NO2满分5 manfen5.comN2O4正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,则K1=1/K2

 

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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液中:K、Fe2+、Cl、NO3

B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3、SCN

C.pH=12的溶液中:K、NH4+、SO42-、NO3

D.水电离产生的cOH=1×10-14mol·L-1K、Na、Cl、NO3

 

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用惰性电极电解下列溶液的说法正确是

A.电解氯化钾溶液的过程中,溶液的pH变小

B.电解硝酸银溶液的过程中,阴极质量不变,阳极质量增大

C.电解硫酸钠溶液的过程中,两极产生气体的物质的量相同

D.电解氢氧化钠溶液的过程中,氢氧化钠的物质的量浓度减小

 

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