Question

25℃时在10mL 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2［c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO₃^－、H₂CO₃量的变化情况

C．A点时：c（Na⁺）＞c（CO₃^2－）=c（HCO₃^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Na2CO3溶液中根据物料守恒可知c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］，A正确；B．在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液时碳酸根首先转化为碳酸氢根，然后碳酸氢根结合氢离子转化为碳酸，所以根据图像中pH变化可判断a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况，B正确；C．A点时溶液显碱性，则：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+），C错误；D．B点时碳酸根恰好完全转化为碳酸氢根，因此加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3，D正确，答案选C。

考点：考查碳酸钠和盐酸反应的有关判断