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25℃时在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·...

25℃时在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

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A.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

B.a、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况

C.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH

D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3

 

C 【解析】 试题分析:A.Na2CO3溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],A正确;B.在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液时碳酸根首先转化为碳酸氢根,然后碳酸氢根结合氢离子转化为碳酸,所以根据图像中pH变化可判断a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况,B正确;C.A点时溶液显碱性,则:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),C错误;D.B点时碳酸根恰好完全转化为碳酸氢根,因此加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3,D正确,答案选C。 考点:考查碳酸钠和盐酸反应的有关判断  
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考点分析:
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2+ + 2OH + 2HCO3=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

B.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H+SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ 2H2O

D.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

 

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在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应xA(g) + B(g)满分5 manfen5.com2C(g),反应曲线(T表示温度,P表示压强,C% 表示C的体积分数)如图所示,试判断对图的说法中一定正确的是

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A.该反应是吸热反应

B.x=2

C.P3P4,y轴可表示混合气体的相对分子质量

D.P3>P4,y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

 

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为:

第一步:H2O2+I H2O +IO ();

第二步:H2O2+IO H2O +O2 I ()

下列有关反应的说法正确的是

AI和IO都是该反应的催化剂

BH2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C.反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D.第一步H2O2被还原,第二步H2O2被氧化

 

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NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g)  △H1。已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  △H2;CO的燃烧热△H32NO2(g)+4CO(g)= N2(g)+4CO2(g) △H4;则下列关系式正确的是

A.△H4=△H1+△H3-△H2           B.△H4=△H1+2△H3-△H2

C.△H4=△H2+△H1+2△H3           D.△H4=2(△H2-△H1+2△H3)

 

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由铜、锌、CuSO4溶液,ZnSO4溶液组成如图所示的原电池,则下列说法正确是

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A.a极为铜,b极为锌

B.A池中盛放的是CuSO4溶液,B池中盛放的是ZnSO4溶液

C.当正极质量增加64g时,负极质量减小65g

D.盐桥中的阳离子向锌极移动,阴离子向铜极移动

 

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