常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×1012，下列叙述正确的是
A．HA的pH=3；BOH的pH=13
B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同
近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e－=4OH－
B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中
C．理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
D．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极
25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况
C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ 2H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)
2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是
A．该反应是吸热反应
B．x=2
C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
第一步：H2O2＋I－→ H2O ＋IO－ (慢)；
第二步：H2O2＋IO－→ H2O ＋O2＋ I－ (快)
下列有关反应的说法正确的是
A．I－和IO－都是该反应的催化剂
B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化
