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(6分)按要求回答下列问题 (1)已知反应:mA(g) + nB(g)pC(g)...

(6分)按要求回答下列问题

(1)已知反应:mA(g) + nB(g)满分5 manfen5.compC(g) + qD(g),v(A):v(B)= _________________;

(2)任何情况下判断水溶液呈中性的依据是:_________________;

(3)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_________________

 

(6分,每空2分) (1)m:n;(2)c(OH-)=c(H+);(3) c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】 试题分析:(1)反应速率之比是相应的化学计量数之比,如果已知反应:mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),则v(A):v(B)= m:n; (2)任何情况下判断水溶液呈中性的依据是c(OH-)=c(H+); (3)NH4Cl溶液中铵根水解,溶液显酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 考点:考查反应速率、溶液酸碱性和离子浓度比较  
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考点分析:
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(6分)完成下列离子反应方程式

(1)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合______________;

(2)向AgCl固体上滴加Na2S溶液,固体变黑色:_________________;

(3)在潮湿的空气中发生电化腐蚀时,正极反应式:_________________。

 

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活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),反应方程式为NO+C满分5 manfen5.comE+F(未配平)。当温度为T时,经过5 min达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量如下表:

 

活性炭

NO

E

F

初始时(mol)

2.050

0.200

0

0

平衡时(mol)

2.000

0.100

0.050

0.050

则下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数为1/4

B.增加活性炭的量,能缩短达到平衡所用的时间

C.容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态

D.达到平衡时,用E表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1

 

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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH)/c(H)=1×1012,下列叙述正确的是

A.HA的pH=3;BOH的pH=13

B.pH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1

C.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7

D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同

 

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近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

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A.碳极发生的反应是:2H2O+O2+4e=4OH

B.有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中

C.理论上,外电路中每转移1mol电子,负极消耗的质量为7g

D.该电池可以充电,充电时碳极接外加电源的极,锂接外加电池的

 

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25℃时在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

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A.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

B.a、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况

C.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH

D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3

 

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