Question

(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；起始时，c(CH₃COOH)_____c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为____________________。

Answer

(8分，每空均为2分)（1） CH3COOH；＜ （2） c＞a＞b （3）1/3×10－6 mol·L－1

（4） C1O－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

【解析】

试题分析：（1）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，图像中，曲线Ⅰ的pH变化程度大，所以表示的酸是CH3COOH；起始时二者的pH相等，但醋酸的酸性强于次氯酸，所以c(CH3COOH) ＜c(HClO)。

（2）酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则根据图像可知a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=＝1/3×10－6 mol·L－1。

（4）根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为C1O－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－。

考点：考查电离平衡常数的应用