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从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析,下列说法正确的是 A.天然气、石油、流...

从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析,下列说法正确的是

A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle)

 

D 【解析】 试题分析:A.可以直接利用的能源是一级能源,天然气、石油、流水、风力为一级能源,氢气是二级能源,A错误;B.煤、石油均是化石燃料,研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展不符合节能减排,B错误;C.铝是活泼的金属,通过电解法冶炼,C错误;D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle)有利于环境保护、节约能源,D正确,答案选D。 考点:考查化学与环境、能源的有关判断  
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考点分析:
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(9分)O3氧化海水中的I是大气中碘的主要来源,将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

(1)为探究外界条件对I2生成速率的影响,做了如下三组实验,填写表中的空白处。

编号

实验目的

反应物

反应前溶液的pH

温度

1

对照组

O3+NaI+H2SO4

5.2

25℃

2

①__________

O3+NaI+H2SO4+FeCl2

5.2

②_____

3

究温度对反应速率的影响

O3+NaI+H2SO4

③_______

5℃

(2)为测定生成I2的量,用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中,用 c mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知:①H2S2O3是一种弱酸;②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_____________;

②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。

③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L-1

④甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

 

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(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。

(1)工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2:其热化学反应方程式为

CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)  △H4,已知关反应的能量变化如下图所示:

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则△H4=______________(用a、b、c表示)

(2)在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:

3H2(g)+N2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:

反应物投入量

3 mol H22 mol N2

6 mol H24mol N2

达到平衡的时间(min)

t

5

平衡时N2的浓度(mol·L-1)

3

c

①甲容器达到平衡所需要的时间t      5min(填“>”、“<”或“=”,下同);容器达到平衡N2的浓度c      3 mol·L-1

图中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始N2H2投料比和H2平衡转化率的关系图当其他条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图

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(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

I.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

(1)向1L恒容密闭容器充入CO(g)和H2O(g),t℃时测得部分数据如下表。

T/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1

0.8

0.65

0.6

0.6

n(CO)/mol

0.8

0.6

0.45

0.4

0.4

则该温度下反应的平衡常数K=________。

(2)相同温度下,若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2,此时v(正)=v(逆),则xy的关系式是________________。

II.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)满分5 manfen5.comNi(CO)4(g),△H

H_____0,(填“>”、“<”)缩小容器容积,平衡向_______(填“左”或“右”)移动,△H________(填“增大”、“减少”或“不变”,下同),混合气体的密度_________。

 

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(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数;下图表示常温时,稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

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(1)图像中,曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式);起始时,c(CH3COOH)_____c(HClO)(填“>”、“<”、“=”)。

(2)a、b、c三点中,水的电离程度由大到小的顺序是___________(编号表示)

(3)25℃时,NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。

 

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(9分)将反应IO3+5I+6H+满分5 manfen5.com3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。

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(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针向右偏转,此时甲池中发生的电极反应式为____________,工作过程中关于电流计的读数,下列说法正确的是_______(填编号)

a.电流计读数逐渐减小          b.电流计读数有可能变为0

c.电流计读数一直不变           d.电流计的读数逐渐增大

(2)如果在加浓硫酸前,甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,则溶液变蓝的烧杯是_____(填“甲”“乙”)。

(3)工作一段时间后,如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液,此时乙池中发生的电极反应式为_______,电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。

 

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