Question

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键	能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键	吸收能量436 kJ
断裂1mol I2分子中的化学键	吸收能量151 kJ
形成1mol HI分子中的化学键	释放能量299 kJ

对于反应：H₂ + I₂＝2 HI，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C．HI分子中的化学键比H₂分子中的化学键更牢固

D．无法判断

Answer

A

【解析】

试题分析：A．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据方程式可知该反应的反应热＝436 kJ/mol＋151 kJ/mol—2×299 kJ/mol＝—11kJ/mol，因此为放热反应，A正确；B．反应放热，则该反应中反应物总能量高于生成物总能量，B错误；C．键能越大，分子越稳定。根据表中数据可判断H2分子中的化学键比HI分子中的化学键更牢固，C错误；D．根据以上分析可知，D错误，答案选A。

考点：考查反应热的应该判断