Question

将一定量的锌与200 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2 L，测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^－1，则下列叙述中错误的是

A．反应中共转移电子3mol         

B．反应中共消耗锌97.5 g

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1 

D．稀释后的溶液中c（SO₄^2―）=1.55 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸浓度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不论是生成氢气还是SO2均是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是3mol，A正确；B．根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌97.5 g，B正确；C．原硫酸的物质的量是0.2L×18.5mol/L＝3.7mol，剩余硫酸是。生成的硫酸锌是1.5mol，因此根据硫原子守恒可知生成的SO2是3.7mol—1mol—1.5mol＝1.2mol，所以氢气是1.5mol—1.2mol＝0.3mol，则气体A中SO2和H2的体积比为4∶1，C正确；D．稀释后的溶液中c（SO42―）=1.25 mol·L－1，D错误，答案选D。

考点：考查锌与浓硫酸反应的有关计算