Question

（15分）C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素

（1）N元素位于周期表第         周期，第         族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是         。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O^2―     Al^3＋	^16O     ^18O	H2CO3     HNO3	Fe     Al

（3）SiO₂及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]改写成氧化物的形式为                 。

（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目                              。

（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为      ，电池负极反应的电极方程式为                          。

Answer

（1）二、ⅤA、146C （各1分） （2）＞、=、＜、＜（各1分）

（3）Al2O3·2 SiO2·2H2O (2分)

（4）＝（3分，其中电子转移1分）

（5）碳棒（1分） Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）N元素的原子序数是7，位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（2）氧离子和铝离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径O2―＞Al3＋；互为同位素的原子化学性质相同，则得电子能力16O＝18O；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则碳酸的酸性小于硝酸；根据金属活动顺序表可知铁的金属性小于铝。

（3）高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O。

（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，同时还有氯化钠生成。其中NaClO2中氯元素的化合价从＋3价升高到＋4价，氯气中氯元素的化合价从0价降低到—1价，反应中转移2个电子，则该反应的离子方程式可表示为＝。

（5）铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，电极反应式为Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O，碳棒是正极。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、硅酸盐、氧化还原反应以及原电池原理的应用等