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向amL浓度为0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后,...

向amL浓度为0.25 mol·L-1AlCl溶液中加入金属钾,完全反应后,恰好只生成KClKAlO2溶液,则加入钾的物质的量是

A.2.5a×10-4mol     B.5a×10-4mol       

C.7.5a×10-4mol        D.a×10-3mol

 

D 【解析】 试题分析:由4KOH+AlCl3==KAlO2+3KCl +2H2O 可知n(KOH):n(AlCl3)=4:1。n(KOH)= a×10-3 mol;n(AlCl3)=1/4 n(KOH)= a×0.25×10-3mol,所以根据K元素守恒可得加入钾的物质的量是a×10-3 mol。 考点:考查守恒方法在化学反应方程式的计算中的应用的知识。  
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考点分析:
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某温度时,卤化银(AgXX=ClBrI)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgClAgBrAgIKsp依次减小已知pAg=lgc(Ag+)pX=lgc(X),利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的cAg+)和cX)的相互关系。下列说法错误的是

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AA线是AgClC线是AgI

Be点表示由过量的KIAgNO3反应产生AgI沉淀

Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

DB线一定是AgBr

 

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EN等元素在周期表中的相对位置如下表。EK的原子序数相差4K的一种单质是空气中含量最多的物质,HN属同周期元素,下列判断不正确的是

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AK的氢化物水溶液显碱性                 

BF的单质与氧气反应只生成一种氧化物

CHN的原子核外电子数相差14          

D.最高价氧化物的水化物酸性:K > L > M

 

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根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是

(1)I2SO22H2O===H2SO42HI   

(2)2FeCl32HI===2FeCl22HClI2

(3)2FeCl2Cl2===2FeCl3

A氧化性Cl2>Fe3>I2>H2SO4

B还原性SO2>I>Fe2>Cl

C2Fe3I2===2FeI3

DFeI2Cl2===FeCl2I2(Cl2不足时)

 

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下列实验过程能引起结果偏高的是

配制100g l0CuSO4溶液,称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中

测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线

质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

A①④          B②④         C②③         D②③④

 

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工业上可用铝槽储装浓硝酸,其原因是

A.浓硝酸是弱酸                       

B.铝的化学性质不活泼,不能够与浓硝酸发生反应

C.浓硝酸的氧化性比较弱             

D.铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜

 

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