向amL浓度为0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后,恰好只生成KCl和KAlO2的溶液,则加入钾的物质的量是
A.2.5a×10-4mol B.5a×10-4mol
C.7.5a×10-4mol D.a×10-3mol
某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
A.A线是AgCl,C线是AgI
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
E~N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,H与N属同周期元素,下列判断不正确的是
A.K的氢化物水溶液显碱性
B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C.H与N的原子核外电子数相差14
D.最高价氧化物的水化物酸性:K > L > M
根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2>H2SO4
B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
下列实验过程能引起结果偏高的是
①配制100g l0%CuSO4溶液,称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
A.①④ B.②④ C.②③ D.②③④
工业上可用铝槽储装浓硝酸,其原因是
A.浓硝酸是弱酸
B.铝的化学性质不活泼,不能够与浓硝酸发生反应
C.浓硝酸的氧化性比较弱
D.铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜