由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是
A．水的摩尔质量 B．1mol水蒸气的质量
C．1mol水的体积 D．1mol水蒸气的体积
向ａｍＬ浓度为0.25 mol·Ｌ－１的AlCl３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量是
A.2.5ａ×10-4mol B.5ａ×10-4mol
C.7.5a×10-4mol D.ａ×10-3mol
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是
A．K的氢化物水溶液显碱性
B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C．H与N的原子核外电子数相差14
D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M
根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4
B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．2Fe＋3I2===2FeI3
D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)
下列实验过程能引起结果偏高的是
①配制100g l0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液
A．①④ B．②④ C．②③ D．②③④
