Question

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中c(HCl)=0.2mol·L^－1

D．当V[Ba(OH)₂(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl^-)＞c(Ba²⁺)＞c(H⁺)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．硫酸与Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，当沉淀完全时，n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)= 0.05mol·L－1×0.02L=1.0×10-3mol。由于溶液显中性时消耗Ba(OH)2的体积是60ml，所以HCl的物质的量是n(HCl)=2 n(Ba(OH)2)= 2×0.05mol·L－1×0.04L=4.0×10-3mol，所以在a点时溶液的c(H+)=4.0×10-3mol ÷0.04L=0．1mol/L，所以pH=1，正确； B．生成沉淀的最大质量m(BaSO4)＝1.0×10-3mol×233g/mol= 0.233g，错误；C． 原混合液中c(HCl)= n(HCl) ÷V=4．0×10-3mol ÷0．02L=0．2mol·L－1，正确；D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，n(Cl-)=4．0×10-3mol,n(Ba2+)=0．05mol·L－1×0．01L=1．0×10-4 mol；n(H+)=4．0×10-3mol-2×0．05mol·L－1×0．01L=3．0×10-3mol．在同一溶液中，微粒的物质的量越大，则其物质的量浓度就越大，所以有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Ba2+)，错误。

考点：考查酸的混合溶液与碱反应时溶液的体积与溶液的酸碱性、微粒浓度的大小及沉淀的关系的知识。