Question

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9 mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.3 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A.等体积混合后，溶液的溶质应该为NaY，浓度应该为0.15mol/L，但是最后溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐，Y-发生了水解。A错误； B.由pH值计算得到氢离子的浓度为1×10-9 mol/L，则根据水的离子积常数可知：c(OH-)=1×10-5 mol/L。由于Y-发生了水解反应而消耗，所以c(Y-)