Question

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。

（4）请用电子式表示化合物BG的形成过程________________。

（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________。

Answer

（1）Ne，F2，Na ； （2）Na，Cl；（3） HF；

（4）（5） Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- + 2H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。（1）由于惰性气体元素原子核外最外层电子处于2个电子、8个电子的稳定结构，所以在上述元素中化学性质最不活泼的元素是He。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。所以氧化性最强的单质是F2。还原性最强的是Na。（2）元素的金属性越强，其最高价氧化性对应的水化物的碱性就越强。在上述元素中金属最强的是Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是Na。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。（3）元素的非金属性最强的元素是F，所以A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF。（4）BG形成的是离子化合物NaF，用电子式表示化合物BG的形成过程是。（5） C的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以与B的最高价氧化物对应水化物NaOH反应。反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- + 2H2O。

考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用的知识。