Question

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．c(Fe²⁺)︰c(Fe ³⁺)︰c(Cu²⁺)  = 2︰1 ︰1  

B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

C．一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ       

D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe ²⁺) = 1.2mol / L

Answer

A

【解析】

试题分析：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g，沉淀是AgCl，则溶液中的n(Cl－)=86.1/143.5mol=0.6mol，（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g，说明溶液中有Fe3＋，且物质的量为2×2.56/64mol=0.08mol，根据溶液呈电中性，2n(Cu2＋)＋2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)=n(Cl－)，且2n(Cu2＋)=n(Fe2＋)，n(Cu2＋)=0.06mol，n(Fe2＋)=0.12mol，A、三者的比值是6：4：3，错误；B、两者比值是2：1，说法正确；C、上述分析说法正确；D、上述分析，c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L，说法正确。

考点：考查铁及其化合物的性质。