Question

（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是_________________________________。

（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余，但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是________(填字母)。

a．BaCl₂溶液          b．银粉          c．Na₂CO₃溶液

Answer

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（2）NaOH（合理即可），作用：吸收多余的SO2，防止污染空气；

（3）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②C。

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可以和铜发生反应，其反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）因为SO2有毒，尾气必须处理，可以利用SO2的酸性，用碱液吸收，也可以用其还原性，用酸性高锰酸钾溶液吸收；（3）①浓硫酸表现氧化性的是＋6价的硫，稀硫酸表现氧化性的是＋1价的氢，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸，根据金属活动性，铜排在氢的右边，即铜只跟浓硫酸反应不跟稀硫酸反应；②a、硫酸作用显酸性和氧化性，反应后溶液中有CuSO4，产生干扰，故不行；b、银和硫酸不反应，故错误；c、和酸反应产生气泡，故可行。

考点：考查铜和浓硫酸的反应以及SO2的性质。