Question

某温度下，对于反应N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）    △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于合成氨气的反应是可逆反应，所以将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ。错误；B.化学平衡常数与温度有关，而与压强无关，错误；C．由于该反应的正反应是可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以可以使氢气的转化率提高，正确。D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，正反应、逆反应的的反应速率都增大，错误。

考点：考查图像法在可逆反应的化学平衡移动的影响的知识。