下列关于有机物的叙述不正确的是
A.分子式为C6H10O
B.可发生加成、酯化和氧化反应
C.分子中有两种官能团
D.与HBr、溴水发生加成反应,产物都只有一种
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:
A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B)
C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
下列说法中正确的是
A.已知:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g);△H1>0H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g);△H2>0 则△H1>△H2
B.在合成氨工业生产中,为提高氢气的转化率,可采取使用催化剂的措施
C.因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为
A.3 B.7 C.8 D.10
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
B.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA
下列有关离子方程式书写正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
C.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O--+CO2 +H2O=2C6H5OH+CO32-