溴化碘(IBr）的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是
A．IBr是共价化合物
B．IBr在很多反应中是强氧化剂
C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂
D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O
下列关于有机物
的叙述不正确的是
A．分子式为C6H10O
B．可发生加成、酯化和氧化反应
C．分子中有两种官能团
D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
某温度下，对于反应N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
下列说法中正确的是
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0 则△H1>△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为
A.3 B.7 C.8 D.10
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
B．在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
