Question

在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g Ar、1.40 g N₂和 1.60 g O₂混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的

A．35倍         B．17.5倍          C．7倍         D．14倍

Answer

B

【解析】

试题分析：混合气体的密度之比=混合气体的平均相对分子质量之比，4.00 g Ar、1.40 g N2和 1.60 g O2中各种物质的物质的量分别是：n(Ar）=4.00g÷40g/mol=0.1mol；n(N2）=1.40g÷28g/mol=0.05mol；n(O2）=1.60g÷32g/mol=0.05mol，混合气体的平均相对分子质量为M=m÷n=(4.00g+1.40g+1.60g） ÷(0.1mol+0.05mol+0.05mol）=35,而氢气的相对分子质量为2，所以它们的密度比为17.5倍。选项是B。

考点：考查混合气体的平衡相对分子质量与相对密度的关系的知识。